उत्तर पढ़ना मुफ़्त है। नया लेसन बनाने में आपके दैनिक या उपलब्ध क्रेडिट लगते हैं; भाषा और विकल्प पहले चुन सकते हैं।
अपचयोपचय (रेडॉक्स) अभिक्रिया क्या है?
परीक्षा के लिए तैयार उत्तर
अपचयोपचय अभिक्रिया, यानी redox reaction, वह अभिक्रिया है जिसमें ऑक्सीकरण और अपचयन एक साथ होते हैं। इलेक्ट्रॉनिक भाषा में ऑक्सीकरण का मतलब है इलेक्ट्रॉन खोना और अपचयन का मतलब इलेक्ट्रॉन पाना; ऑक्सीकरण संख्या की भाषा में ऑक्सीकरण में संख्या बढ़ती है और अपचयन में घटती है। उदाहरण: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s), जिसमें ज़िंक का ऑक्सीकरण और Cu²⁺ का अपचयन होता है।
विस्तार से समझें
पुरानी परिभाषा में ऑक्सीकरण का मतलब था किसी पदार्थ में ऑक्सीजन या विद्युतऋणी तत्व जुड़ना, या उससे हाइड्रोजन या विद्युतधनी तत्व हटना; अपचयन इसका उलटा था। 2Mg(s) + O₂(g) → 2MgO(s) में मैग्नीशियम का ऑक्सीकरण होता है। 2Na(s) + Cl₂(g) → 2NaCl(s) में हर सोडियम परमाणु क्लोरीन को एक इलेक्ट्रॉन देता है और Na⁺ और Cl⁻ बनते हैं। इससे पता चलता है कि असली बदलाव इलेक्ट्रॉनों का लेन-देन है।
इसलिए इलेक्ट्रॉनिक अवधारणा में ऑक्सीकरण यानी इलेक्ट्रॉन खोना और अपचयन यानी इलेक्ट्रॉन पाना। दोनों साथ होते हैं, क्योंकि एक पदार्थ जो इलेक्ट्रॉन खोता है, उन्हें दूसरा ले लेता है। जो पदार्थ इलेक्ट्रॉन लेता है वह ऑक्सीकारक (oxidising agent) है और खुद अपचयित होता है; जो इलेक्ट्रॉन देता है वह अपचायक (reducing agent) है और खुद ऑक्सीकृत होता है। कॉपर सल्फ़ेट के घोल में ज़िंक की छड़ डालने पर ज़िंक Cu²⁺ को इलेक्ट्रॉन देता है और छड़ पर कॉपर जम जाता है।
सहसंयोजी यौगिकों में इलेक्ट्रॉन पूरी तरह नहीं जाते, इसलिए ऑक्सीकरण संख्या का इस्तेमाल होता है: ऑक्सीकरण में ऑक्सीकरण संख्या बढ़ती है और अपचयन में घटती है। लोहे पर जंग लगना रोज़ की रेडॉक्स अभिक्रिया है: पानी की मौजूदगी में लोहे के परमाणु इलेक्ट्रॉन खोकर आयरन(III) बनते हैं, और ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉन लेकर अपचयित होती है। ईंधन का जलना, श्वसन और सेल व बैटरी का काम करना भी रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं।
याद रखने योग्य बातें
- अपचयोपचय अभिक्रिया: एक ही अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन का साथ-साथ होना।
- ऑक्सीकरण: इलेक्ट्रॉन खोना या ऑक्सीकरण संख्या बढ़ना; अपचयन: इलेक्ट्रॉन पाना या ऑक्सीकरण संख्या घटना।
- ऑक्सीकारक: इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है, खुद अपचयित होता है; अपचायक: इलेक्ट्रॉन देता है, खुद ऑक्सीकृत होता है।
- उदाहरण: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s); ज़िंक अपचायक है और Cu²⁺ ऑक्सीकारक।
- आम रेडॉक्स प्रक्रियाएँ: दहन, लोहे पर जंग लगना, श्वसन और विद्युत रासायनिक सेलों की अभिक्रियाएँ।
परीक्षा टिप
अभिक्रिया लिखकर हर तत्व के ऊपर ऑक्सीकरण संख्या लिखिए और 'ऑक्सीकरण' व 'अपचयन' वाले तीरों से बदलाव दिखाइए। फिर ऑक्सीकारक और अपचायक का नाम लिखिए; इस तरीके से परिभाषा और उदाहरण दोनों के पूरे अंक मिलते हैं।
छात्र यह भी पूछते हैं
ऑक्सीकरण और अपचयन हमेशा साथ क्यों होते हैं?
क्या लोहे पर जंग लगना रेडॉक्स अभिक्रिया है?
किसी अभिक्रिया में ऑक्सीकारक और अपचायक कैसे पहचानें?
अध्याय के नाम से अपनी किताब में विषय खोजें और अपने संस्करण से मिलान करें; नाम और क्रम बदल सकते हैं। ये Know.it की व्याख्याएँ हैं, आधिकारिक NCERT समाधान नहीं।