बोर का परमाणु मॉडल क्या है?

रदरफ़ोर्ड का नाभिकीय मॉडल यह नहीं समझा पाया कि घूमता हुआ इलेक्ट्रॉन ऊर्जा छोड़कर नाभिक में क्यों नहीं गिर जाता, और हाइड्रोजन का रेखा स्पेक्ट्रम क्यों मिलता है। 1913 में नील्स बोर ने प्लांक के क्वांटम विचार से इसका हल दिया। पहली अभिधारणा: हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर तय त्रिज्या और ऊर्जा वाले वृत्ताकार पथों में घूमता है। इन्हें कक्षाएँ, स्थिर अवस्थाएँ या अनुमत ऊर्जा अवस्थाएँ कहते हैं।

दूसरी, किसी कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा समय के साथ नहीं बदलती। सही मात्रा में ऊर्जा सोखकर ही वह ऊँची कक्षा में जाता है और ऊर्जा छोड़कर नीचे लौटता है। तीसरी, सोखे या छोड़े गए विकिरण की आवृत्ति ν = ΔE/h = (E₂ − E₁)/h होती है, इसे बोर का आवृत्ति नियम कहते हैं। चौथी, इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग क्वांटित होता है: mₑvr = nh/2π, जहाँ n = 1, 2, 3 वगैरह।

इन अभिधारणाओं से n-वीं कक्षा की त्रिज्या rₙ = n²a₀ (a₀ = 52.9 pm) और ऊर्जा Eₙ = −R_H(1/n²) मिलती है, जहाँ R_H = 2.18 × 10⁻¹⁸ J। ऋणात्मक चिह्न का मतलब है कि बंधे हुए इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा मुक्त इलेक्ट्रॉन से कम है। यह मॉडल हाइड्रोजन का रेखा स्पेक्ट्रम और He⁺, Li²⁺ जैसे हाइड्रोजन-समान आयन समझाता है, लेकिन बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं, ज़ीमान और स्टार्क प्रभाव पर फेल हो जाता है और द्वैत प्रकृति और अनिश्चितता सिद्धांत को नज़रअंदाज़ करता है।