रसायन विज्ञान में मोल क्या है?

परमाणु और अणु इतने छोटे होते हैं कि उन्हें एक-एक करके गिनना संभव नहीं, इसलिए रसायनज्ञ उन्हें बड़े तय समूहों में गिनते हैं, जैसे अंडे दर्जन में गिने जाते हैं। यह समूह मोल है। पहले एक मोल को कार्बन-12 समस्थानिक के ठीक 12 g में मौजूद परमाणुओं की संख्या से परिभाषित किया जाता था। अब मोल को आवोगाद्रो स्थिरांक का मान तय करके परिभाषित करते हैं: एक मोल में ठीक 6.02214076 × 10²³ कण होते हैं।

किसी पदार्थ के एक मोल का ग्राम में द्रव्यमान उसका मोलर द्रव्यमान है। यह ग्राम में लिखे परमाणु या आण्विक द्रव्यमान के बराबर होता है। जैसे पानी (H₂O) का आण्विक द्रव्यमान 18.02 u है, इसलिए एक मोल पानी, यानी 6.022 × 10²³ अणुओं, का द्रव्यमान 18.02 g होता है। कार्बन-12 के एक मोल परमाणुओं का द्रव्यमान 12 g और सोडियम क्लोराइड (NaCl) के एक मोल का द्रव्यमान 58.5 g होता है।

दो आसान संबंध मोल को नापी जा सकने वाली राशियों से जोड़ते हैं। मोलों की संख्या n = दिया गया द्रव्यमान ÷ मोलर द्रव्यमान, और कणों की संख्या N = n × NA। इसलिए 36 g पानी = 36 ÷ 18 = 2 mol, जिसमें 2 × 6.022 × 10²³ = 1.2044 × 10²⁴ अणु होते हैं। संतुलित समीकरण के गुणांक मोल अनुपात बताते हैं: 2H₂ + O₂ → 2H₂O में 2 mol हाइड्रोजन, 1 mol ऑक्सीजन से क्रिया करके 2 mol पानी बनाती है।