धातुओं और अधातुओं में क्या अंतर हैं?

लोहे की कील, ताँबे का तार और एल्युमिनियम फ़ॉइल की तुलना कोयले के टुकड़े और थोड़े सल्फ़र (गंधक) पाउडर से करें। रगड़ने पर धातुएँ चमकती हैं (धात्विक द्युति), जबकि कोयला और सल्फ़र फीके दिखते हैं। धातु को हथौड़े से पीटने पर वह चपटी होकर चादर बन जाती है; यह आघातवर्धनीयता है, जिससे एल्युमिनियम फ़ॉइल और मिठाई पर लगने वाला चाँदी का वर्क बनता है। कोयला या सल्फ़र टूटकर टुकड़े हो जाते हैं, यानी वे भंगुर हैं।

धातुओं को खींचकर पतले तार बनाए जा सकते हैं, इस गुण को तन्यता कहते हैं। धातुएँ विद्युत और ऊष्मा की अच्छी चालक होती हैं, इसलिए तार ताँबे-एल्युमिनियम के और खाना पकाने के बर्तन धातु के बनते हैं। टकराने पर धातुएँ घंटी जैसी आवाज़ करती हैं, यानी वे ध्वानिक हैं, इसलिए स्कूल की घंटी धातु की होती है। अधातुओं में ये गुण आमतौर पर नहीं होते, कुछ अपवाद छोड़कर: ग्रेफ़ाइट विद्युत का चालक है और आयोडीन चमकीला होता है।

रासायनिक रूप से भी धातु और अधातु अलग हैं। मैग्नीशियम का फ़ीता जलने पर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनता है; इसका पानी में घोल लाल लिटमस को नीला करता है, यानी धातु ऑक्साइड क्षारकीय हैं। सल्फ़र जलने पर बनी सल्फ़र डाइऑक्साइड का घोल नीले लिटमस को लाल करता है, यानी अधातु ऑक्साइड अम्लीय हैं। ज़्यादातर धातुएँ कमरे के ताप पर ठोस हैं, सिवाय पारे के, जो द्रव है; अधातुएँ ठोस (कार्बन, सल्फ़र), द्रव (ब्रोमीन) या गैस (ऑक्सीजन, नाइट्रोजन) हो सकती हैं।