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ला शातेलिए का सिद्धांत क्या है?
परीक्षा के लिए तैयार उत्तर
ला शातेलिए सिद्धांत (Le Chatelier's principle) के अनुसार, यदि साम्यावस्था वाले किसी तंत्र की साम्य दशा तय करने वाले किसी भी कारक को बदला जाए, तो तंत्र खुद को इस तरह बदलता है कि उस बदलाव का असर कम या खत्म हो जाए। यह सभी भौतिक और रासायनिक साम्यों पर लागू होता है और बताता है कि सांद्रता, दाब और ताप बदलने पर साम्य किधर खिसकेगा।
विस्तार से समझें
साम्यावस्था में अग्र और पश्च अभिक्रियाएँ बराबर दर से चलती रहती हैं। इसे छेड़ने पर तंत्र खुद को ढाल लेता है। सांद्रता: अभिकारक जोड़ने या उत्पाद हटाने पर अभिक्रिया आगे बढ़ती है ताकि जोड़ा गया पदार्थ खप जाए, जब तक Qc फिर से Kc के बराबर न हो जाए। अभिकारक हटाने या उत्पाद जोड़ने पर साम्य पीछे खिसकता है। इसीलिए उद्योग में अमोनिया जैसे उत्पाद लगातार हटाए जाते हैं।
दाब का असर सिर्फ़ उन गैसीय अभिक्रियाओं पर होता है जिनमें गैस के मोल बदलते हैं। आयतन घटाकर दाब बढ़ाने पर साम्य उस तरफ़ खिसकता है जहाँ गैस के मोल कम हों, क्योंकि इससे दाब घटता है। N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) में 4 मोल गैस 2 मोल बनती है, इसलिए ऊँचा दाब अमोनिया के पक्ष में है। H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) में दोनों तरफ़ मोल बराबर हैं, इसलिए दाब का कोई असर नहीं।
ताप ही अकेला कारक है जो साम्य स्थिरांक का मान बदलता है। अमोनिया बनने जैसी ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में ताप बढ़ाने पर साम्य पीछे खिसकता है और K घटता है; ऊष्माशोषी अभिक्रिया में यह आगे खिसकता है। उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं को बराबर तेज़ करता है, इसलिए साम्य जल्दी आता है पर उसका संघटन नहीं बदलता। स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस मिलाने से भी साम्य नहीं बदलता।
याद रखने योग्य बातें
- ला शातेलिए सिद्धांत: साम्यावस्था वाला तंत्र उस दिशा में खिसकता है जो उस पर किए गए बदलाव का असर कम करे।
- अभिकारक जोड़ने या उत्पाद हटाने पर साम्य आगे खिसकता है; उलटा बदलाव करने पर पीछे।
- दाब बढ़ाने पर साम्य कम गैसीय मोल वाली तरफ़ खिसकता है; गैसीय मोल बराबर हों (Δn_g = 0) तो कोई असर नहीं।
- ताप बढ़ाने पर ऊष्माशोषी दिशा को बढ़ावा मिलता है; सिर्फ़ ताप ही K का मान बदलता है।
- उत्प्रेरक साम्य को नहीं खिसकाता, सिर्फ़ उसे जल्दी लाता है; स्थिर आयतन पर अक्रिय गैस का कोई असर नहीं।
परीक्षा टिप
सिद्धांत को किताब वाले शब्दों में लिखिए, फिर हर कारक को संतुलित समीकरण के साथ समझाइए। दाब वाले प्रश्न में दोनों तरफ़ गैस के मोल गिनकर Δn_g लिखिए; ताप वाले प्रश्न में पहले बताइए कि अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी है या ऊष्माशोषी।
छात्र यह भी पूछते हैं
हाबर प्रक्रम में ला शातेलिए सिद्धांत कैसे मदद करता है?
क्या उत्प्रेरक साम्य स्थिरांक बदलता है?
साम्य Fe³⁺ + SCN⁻ ⇌ [Fe(SCN)]²⁺ में पानी मिलाने पर क्या होता है?
अध्याय के नाम से अपनी किताब में विषय खोजें और अपने संस्करण से मिलान करें; नाम और क्रम बदल सकते हैं। ये Know.it की व्याख्याएँ हैं, आधिकारिक NCERT समाधान नहीं।