अणुसंख्य गुणधर्म क्या होते हैं?

जब कोई अवाष्पशील विलेय विलायक में घुलता है, तो उसके कण सतह का कुछ हिस्सा घेर लेते हैं, इसलिए कम विलायक अणु बाहर निकलते हैं और वाष्प दाब घट जाता है। राउल्ट नियम से (p₁° − p₁)/p₁° = x₂, यानी विलेय का मोल अंश। वाष्प दाब का यही अवनमन बाकी असरों की जड़ है। यह सिर्फ़ इस पर निर्भर है कि विलेय कण कितने हैं, चाहे वे ग्लूकोस के अणु हों, यूरिया के अणु हों या आयन।

द्रव तब उबलता है जब उसका वाष्प दाब वायुमंडलीय दाब के बराबर हो जाए। विलयन का वाष्प दाब कम होता है, इसलिए उसे उबालने के लिए ज़्यादा ताप चाहिए: ΔT_b = K_b m, जहाँ m मोललता है और K_b मोलल उन्नयन स्थिरांक, इकाई K kg mol⁻¹। इसी तरह विलयन कम ताप पर जमता है: ΔT_f = K_f m, K_f मोलल अवनमन स्थिरांक। बर्फ़ीली सड़कों पर नमक डालना इसी से काम करता है: नमक वाला पानी 0 °C से नीचे जमता है, इसलिए बर्फ़ पिघल जाती है।

परासरण दाब वह अतिरिक्त दाब है जो विलयन पर लगाना पड़ता है ताकि अर्धपारगम्य झिल्ली से उसमें विलायक का आना ठीक रुक जाए। तनु विलयन के लिए π = CRT, जहाँ C मोलरता, R गैस स्थिरांक और T ताप है। ये असर कणों की संख्या पर टिके हैं, इसलिए इनसे मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है; प्रोटीन और बहुलकों के लिए परासरण दाब सबसे सही है। विद्युत अपघट्य असामान्य मान देते हैं, जिन्हें वान्ट हॉफ़ गुणक i से ठीक किया जाता है।